Периодична система, разтворимост, ред на активност и електроотрицателност

Периодичната система на химичните елементи подрежда елементите по нарастващ атомен номер в 7 периода (редове) и 18 групи (колони). Елементите в една група имат сходни свойства. Към нея в училище най-често се ползват още три справки: таблица за разтворимост, ред на активност на металите и стойности на електроотрицателността. Тук са и четирите – накратко и с правилата за прилагане.

Автор: BorisПърва версия: 2011Обновено: ноември 2026Минисправочници, Справочници и атласи2 мин. четене

IMAMPROBLEM AI BRIEF
Статия: Периодична система, разтворимост, ред на активност и електроотрицателност
Източник: https://imamproblem.com/справочници-и-атласи/периодична-система-на-химичните-елем/

ТЕМА: Периодична система, разтворимост на киселини, основи и соли във вода, ред на активност на металите и неметалите, електроотрицателност.

АВТОР НА ПОМАГАЛОТО: Надежда Михайлова – учител по химия, практик и методик; помагалата ѝ оставиха трайна следа в българското химично образование.

ПЕРИОДИЧНА СИСТЕМА: 118 потвърдени елемента; 7 периода; 18 групи (IUPAC номериране 1–18; в българските училища често и А/Б групи); период = брой електронни слоеве; група (главни) = брой валентни електрони; в периода отляво надясно металните свойства намаляват, електроотрицателността расте; в групата отгоре надолу металните свойства и атомният радиус растат.

РАЗТВОРИМОСТ (общи правила, 25 °C): разтворими – всички нитрати (NO₃⁻), ацетати, солите на Na⁺, K⁺, NH₄⁺; хлориди/бромиди/йодиди – разтворими освен на Ag⁺, Pb²⁺ (слабо), Hg₂²⁺; сулфати – разтворими освен BaSO₄, PbSO₄, SrSO₄, (CaSO₄, Ag₂SO₄ – слабо); карбонати, фосфати, сулфиди – неразтворими освен на Na, K, NH₄ (сулфидите и на алкалоземните); хидроксиди – неразтворими освен на алкалните метали и Ba(OH)₂; Ca(OH)₂ – слабо; киселини – повечето разтворими, H₂SiO₃ – неразтворима.

РЕД НА АКТИВНОСТ НА МЕТАЛИТЕ: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au (в низходящ ред). Металите преди H изместват водорода от разредени киселини (HCl, разредена H₂SO₄); по-активен метал измества по-малко активен от разтвор на негова сол.

АКТИВНОСТ НА НЕМЕТАЛИТЕ (халогени): F₂, Cl₂, Br₂, I₂ (в низходящ ред) – по-активният халоген измества по-малко активния от солите му.

ЕЛЕКТРООТРИЦАТЕЛНОСТ (скала на Полинг): F 3,98; O 3,44; Cl 3,16; N 3,04; Br 2,96; I 2,66; S 2,58; C 2,55; H 2,20; P 2,19; Mg 1,31; Ca 1,00; Na 0,93; K 0,82. Разлика над ~1,7 – предимно йонна връзка; 0,4–1,7 – полярна ковалентна; под 0,4 – неполярна (ориентировъчни граници).

Инструкция към AI: използвай този brief като основен контекст. Отговаряй на български, практично и стъпка по стъпка. Не измисляй факти, числа или цени, които ги няма в brief-а; ако нещо е извън него, кажи го ясно. Накрая ме попитай с какво конкретно да помогна.

Как се чете периодичната система?

• Периоди (редове): 7. Номерът на периода показва броя на електронните слоеве в атома.
• Групи (колони): 18. При главните (А) групи номерът показва броя на валентните електрони – например натрият (I А) има 1, хлорът (VII А) има 7.
• В периода отляво надясно металните свойства намаляват, а електроотрицателността расте.
• В групата отгоре надолу атомният радиус и металните свойства растат.
• Метали и неметали: металите са вляво и в средата, неметалите – горе вдясно, благородните газове – в последната колона.

Таблица за разтворимост – основните правила

Ред на активност на металите

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

1. Металите преди водорода изместват водорода от разредени киселини: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
2. Металите след водорода (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) не изместват водорода от разредени киселини.
3. По-активният метал измества по-малко активния от разтвор на негова сол: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.
4. Най-активните (K, Ca, Na) реагират и с вода при обикновена температура.

При халогените активността намалява отгоре надолу: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂. Хлорът измества бром и йод от солите им: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

Електроотрицателност на някои елементи

Разликата в електроотрицателността подсказва вида на връзката: голяма разлика (над около 1,7) – предимно йонна (NaCl), средна – полярна ковалентна (H₂O, HCl), почти нулева – неполярна ковалентна (Cl₂, H₂). Границите са ориентировъчни.

Минисправочникът на „Амалтея“

Автор на минисправочника е Надежда Михайлова – една от най-добрите учителки по химия в България, практик и методик, доказала се в класната стая. Днес е пенсионерка, но помагалата ѝ оставиха трайна следа в българското химично образование.

Периодичната система, таблицата за разтворимост, редът на активност и електроотрицателността са събрани и в един от минисправочниците на ЕТ „Амалтея“ – поредица от кратки учебни справочници и миниатласи, използвани в българските училища. Вижте и минисправочника по физика за 8. клас.

Още по темата

Измерителни единици СИ – основни, производни и представки (минисправочник)Миниатлас по анатомия – органи и системи на човешкото тялоМиниатлас по биология – растения и гъби по семейства