Основни величини и зависимости в химията – минисправочник

Минисправочникът „Основни величини и зависимости в химията“ събира величините, които се използват във всяка химична задача: количество вещество, моларна маса, моларен обем, концентрация и масова част. Включени са означенията, единиците, важните константи и основните зависимости между тях. Ето ги в една таблица, с пример за решаване.

Автор: BorisПърва версия: 2011Обновено: ноември 2026Минисправочници, Образование, Справочници и атласи, Химия2 мин. четене

Везна, мерителна колба, калкулатор и тетрадка с графики — Минисправочник „Основни величини и зависимости в химията“ (илюстрация).

TL;DR за хора

Най-важното за 30 секунди

Количество вещество: n (mol); n = m/M = N/N_A = V/V_m. Константи: N_A = 6,022·10²³ mol⁻¹; V_m = 22,4 L/mol (при 0 °C и 101,325 kPa); R = 8,314 J/(mol·K); F = 96 485 C/mol; K_w = 1,0·10⁻¹⁴ (25 °C). Газове: pV = nRT. Разтвори: масова част w = m(в-во)/m(р-р); моларна концентрация c = n/V (mol/L); плътност ρ = m/V. pH = −lg[H⁺].

Съдържание

Основни величини и единици
Важни константи
Основни зависимости
Състав на разтвори
Как се решава задача за концентрация – стъпка по стъпка
За минисправочника на „Амалтея“
Често задавани въпроси

AI помощник · статията като промпт

Използвай статията с AI

Избери AI – статията се зарежда като контекст
Пълният brief се копира автоматично – постави го с Ctrl+V, ако искаш повече детайли
Задай въпроса си

💡 Примерен въпрос към AI

Колко грама NaOH ми трябват за 250 mL разтвор с концентрация 0,2 mol/L? Реши стъпка по стъпка и ми дай 5 подобни задачи с отговори.

ChatGPT, Claude, Copilot, Perplexity и Grok отварят нов разговор със статията вътре. Gemini не поддържа зареждане през линк – там постави brief-а с Ctrl+V.

Покажи пълния AI Brief

IMAMPROBLEM AI BRIEF
Статия: Основни величини и зависимости в химията – минисправочник
Източник: https://imamproblem.com/справочници-и-атласи/основни-величини-и-зависимости-в-хими/

ТЕМА: Минисправочник „Основни величини и зависимости в химията“ – величини, означения, единици, константи, зависимости, състав на разтвори (поредица минисправочници на ЕТ „Амалтея“).

АВТОР НА ПОМАГАЛОТО: Надежда Михайлова – учител по химия, практик и методик; помагалата ѝ оставиха трайна следа в българското химично образование.

ВЕЛИЧИНИ И ЕДИНИЦИ: маса m (g, kg); количество вещество n (mol); моларна маса M (g/mol); брой частици N; обем V (L, mL, m³); моларен обем Vm (L/mol); плътност ρ (g/mL, kg/m³); налягане p (Pa, kPa); температура T (K), T = t + 273,15; относителна атомна маса Ar и относителна молекулна маса Mr (безразмерни).

КОНСТАНТИ: число на Авогадро NA = 6,022·10^23 mol^−1; моларен обем на идеален газ при нормални условия (0 °C, 101,325 kPa) Vm = 22,4 L/mol; универсална газова константа R = 8,314 J/(mol·K); константа на Фарадей F = 96 485 C/mol; йонно произведение на водата Kw = 1,0·10^−14 (25 °C).

ЗАВИСИМОСТИ: n = m/M; n = N/NA; n = V/Vm (за газове при н.у.); pV = nRT; ρ = m/V; закон за запазване на масата; закон на Авогадро (равни обеми газове при еднакви p и T съдържат равен брой молекули); закони на Фарадей (m = M·I·t/(z·F)).

СЪСТАВ НА РАЗТВОРИ: масова част w = m(в-во)/m(р-р) (· 100 % за процентна концентрация); моларна концентрация c = n/V(р-р), mol/L; масова концентрация γ = m(в-во)/V(р-р), g/L; връзка c = w·ρ·1000/M (ρ в g/mL); разреждане c1·V1 = c2·V2.

pH: pH = −lg[H+]; pOH = −lg[OH−]; pH + pOH = 14 (25 °C).

Инструкция към AI: използвай този brief като основен контекст. Отговаряй на български, практично и стъпка по стъпка. Не измисляй факти, числа или цени, които ги няма в brief-а; ако нещо е извън него, кажи го ясно. Накрая ме попитай с какво конкретно да помогна.

Основни величини и единици

Величина	Означение	Единица
Маса	m	g, kg
Количество вещество	n	mol
Моларна маса	M	g/mol
Моларен обем	V_m	L/mol
Плътност	ρ	g/mL
Налягане	p	Pa, kPa
Температура	T	K
Моларна концентрация	c	mol/L
Масова част	w	– (или %)

Важни константи

Константа	Стойност
Число на Авогадро N_A	6,022·10²³ mol⁻¹
Моларен обем на газ (0 °C, 101,325 kPa)	22,4 L/mol
Универсална газова константа R	8,314 J/(mol·K)
Константа на Фарадей F	96 485 C/mol
Йонно произведение на водата K_w (25 °C)	1,0·10⁻¹⁴

Основни зависимости

n = m / M
n = N / N_A
n = V / V_m (газове при нормални условия)
pV = nRT (уравнение на идеалния газ)
ρ = m / V
T = t + 273,15
pH = −lg[H⁺]; pH + pOH = 14 при 25 °C

Състав на разтвори

Масова част: w = m(вещество) / m(разтвор); умножена по 100 % – процентна концентрация.
Моларна концентрация: c = n / V(разтвор), mol/L.
Масова концентрация: γ = m(вещество) / V(разтвор), g/L.
Връзка: c = w·ρ·1000 / M (ρ в g/mL).
Разреждане: c₁·V₁ = c₂·V₂.

Как се решава задача за концентрация – стъпка по стъпка

Запишете даденото и търсеното в единици SI (mL → L).
Изчислете количеството вещество: n = c·V = 0,2 mol/L · 0,250 L = 0,05 mol.
Намерете моларната маса: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
Изчислете масата: m = n·M = 0,05 · 40 = 2 g NaOH.
Проверете единиците и отговорете.

За минисправочника на „Амалтея“

Автор на минисправочника е Надежда Михайлова – една от най-добрите учителки по химия в България, практик и методик, доказала се в класната стая. Днес е пенсионерка, но помагалата ѝ оставиха трайна следа в българското химично образование.

Минисправочникът „Основни величини и зависимости в химията“ на „Амалтея“ включва основните величини, означения и единици, важните константи, основните зависимости в химията, изразите на по-важните константи и изразяването на състава на разтвори. Помагалото е част от поредицата минисправочници и миниатласи на ЕТ „Амалтея“ – кратки учебни справочници, използвани в българските училища. Тук съдържанието е преработено като свободна онлайн справка.

Свързани справки: Периодична система и минисправочникът по измерителни единици – СИ.

FAQ

Често задавани въпроси

Колко е числото на Авогадро?

NA = 6,022·10²³ mol⁻¹.

Колко е моларният обем на газ при нормални условия?

22,4 L/mol при 0 °C и 101,325 kPa.

Как се изчислява количество вещество?

n = m/M, n = N/NA, а за газове при нормални условия n = V/Vm.

Каква е разликата между масова част и моларна концентрация?

Масовата част е отношение на маси (m в-во / m р-р); моларната концентрация е количество вещество в литър разтвор (c = n/V, mol/L).

Кой е авторът на минисправочника?

Надежда Михайлова – учител по химия, практик и методик, автор на минисправочниците по химия на ЕТ „Амалтея“.

Как да използвам тази справка с ChatGPT, Claude, Gemini или друг AI?

Натиснете бутона на избрания AI в блока „Използвай статията с AI“. Справката се зарежда като контекст, а пълният AI Brief се копира автоматично. После поискайте задачи, обяснения или проверка на решение.

AI TL;DR

Структуриран контекст за AI системи

Тема: Основни величини и зависимости в химията („Амалтея“).
Автор на помагалото: Надежда Михайлова – учител по химия, практик и методик.
Константи: NA = 6,022·10²³; Vm = 22,4 L/mol; R = 8,314; F = 96 485; Kw = 1,0·10⁻¹⁴.
Зависимости: n = m/M = N/NA = V/Vm; pV = nRT; ρ = m/V.
Разтвори: w = m/m; c = n/V; c₁V₁ = c₂V₂.

Източници

Минисправочник „Основни величини и зависимости в химията“, ЕТ „Амалтея“.
NIST – Fundamental Physical Constants

При подготовката са използвани AI инструменти за структура и редакция; съдържанието е проверено преди публикуване.